O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,9% são 12C e 1,10% são 13Cb) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural. Dadas Massas Atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003
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212
Massa atômica do ¹²C = 12,000u, do ¹³C = 13,003u
M1 = 12 u
F1 = 98,9%
M2 = 13,003 u
F2 = 1,1%
MA = ?
A massa atômica do carbono é a média ponderada das massas atômicas dos seus isótopos:
MA = [(M1 x F1) + (M2 x F2)] / 100
MA = [(12 x 98,9) + (13,003 x 1,1)] / 100
MA = [1186,8 + 14,3033] / 100
MA = 1201,1033 / 100
MA = 12,011033 u
M1 = 12 u
F1 = 98,9%
M2 = 13,003 u
F2 = 1,1%
MA = ?
A massa atômica do carbono é a média ponderada das massas atômicas dos seus isótopos:
MA = [(M1 x F1) + (M2 x F2)] / 100
MA = [(12 x 98,9) + (13,003 x 1,1)] / 100
MA = [1186,8 + 14,3033] / 100
MA = 1201,1033 / 100
MA = 12,011033 u
poxaina:
Obrigada :)
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18
Podemos afirmar que a massa atômica do carbono natural é equivalente a 12,011033 u.
Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração o uso dos dados informados no enunciado da questão, mediate os quais:
Massa atômica do ¹²C = 12,000u, do ¹³C = 13,003u
M1 = 12 u
F1 = 98,9%
M2 = 13,003 u
F2 = 1,1%
MA = ?
Como sabemos, a massa atômica do carbono é definida como sendo a média ponderada das massas atômicas dos seus isótopos, acompanhe :
MA = [(M1 x F1) + (M2 x F2)] / 100
agora basta fazer as devidas substituições, mediante as quais:
MA = [(12 x 98,9) + (13,003 x 1,1)] / 100
MA = [1186,8 + 14,3033] / 100
MA = 1201,1033 / 100
MA = 12,011033 u.
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