Question

O carbono forma com o oxigênio dois óxidos distintos: monóxido de carbono e dióxido de carbono. Considere amostras de co e de co2,em recipientes distintos, contendo a mesma quantidade de matéria de gás: 2 mol A) de a massa, em gramas, de cada amostra. B) determine a quantidade de moléculas presentes em cada uma das amostras.

Answer 1

Resposta:

Explicação: Então vamos lá.

Primeiramente temos que calcular a quantidade g/mol de CO(Monóxido de Carbono) e CO2(Dióxido de Carbono). Para isso só pegarmos o peso destes elementos na tabela periódica. C = 12; O = 16. Sendo assim a quantidade g/mol do CO vai ser:

g/mol(CO) = 12 + 16

g/mol(CO) = 28g/mol

Agora é so aplicar regra de três básica:

(Já que 28 gramas vão equivaler a 1 mol, então é so descobrir quanto vai equivaler a 2 mol)

28g --------- 1mol

x -------------------- 2mol

x = 56g (Essa seria a massa em gramas de CO)

Agora a do CO2:

g/mol(CO2) = 12 + 16 + 16   (Duas vezes 16 pois temos dois O)

g/mol(CO2) = 44g/mol

Mesma coisa do CO, regra de três:

44g ---------- 1mol

x -------------- 2mol

x = 88g (Essa seria a massa em gramas de CO2)

Agora vamos para a letra b, para descobrirmos a quantidade de moléculas, temos que lembrar que 1 mol = 6,022 x 10(elevado a 23) . Sendo assim é só substituir na regra de três mudando algumas coisas. Vai ficar assim.

CO:

28g ----------- 6,022 x 10(elevado a 23)

56g ----------- x

x = 1,20 x 10(elevado a 24). Essa seria a quantidade de moléculas presentes na amostra de CO (deixamos o x no lado das moléculas pois é o que queremos descobrir, substituimos o 6,022 x 10(elevado a 23) no "1 mol" pois 1 mol equivale a este valor, e o x está na linha do 56, pois 56 é a quantidade de massa da nossa amostra, sendo assim temos que descobrir a quantidade de moléculas em 56g).

CO2:

44g -------- 6,022 x 10(elevado a 23)

88g -------- x

x = 1,17 x 10(elevado a 24). Essa seria a quantidade de moléculas presentes na amostra de CO2.

É isto <3