O carbonato duplo de cálcio e magnésio é uma substância que sofre decomposição por aquecimento, conforme mostra a equação: CaMg(CO3)2 (s) CaO (s) + MgO (s) + 2CO2 (g) O óxido básico do metal de maior raio atômico reage com água e produz uma base utilizada na produção de argamassa e no tratamento de água para consumo, como agente floculador. a) Considerando que o aquecimento da substância seja feito em sistema fechado e que a reação tenha rendimento de 100%, indique o número de fases e o número de componentes do produto da reação. b) Escreva a equação que representa a produção da base citada no texto e dê o seu nome segundo as normas da IUPAC.
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a) O número de fases é 2, sendo 1 fase a mistura de sólidos (MgO + CaO) e outra fase é o CO₂ gasoso. O número de componentes é 3. (como a reação tem rendimento de 100% não tem nenhum resquício de CaMg(CO₃)₂).
b) Como os metais são ambos da família 2A temos que o de maior raio será o que estiver mais abaixo na família (na família o raio atômico aumenta de cima para baixo). Assim, descobrimos que o de maior raio atômico é o Cálcio (Ca). Assim, a reação do óxido com água produzirá o "hidróxido de cálcio", pela seguinte reação:
CaO(s) + H₂O(l) ⇒ Ca(OH)₂(aq)
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