Question

O carbonato de sódio, utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio e o cloreto de sódio como mostra a equação não balanceada abaixo:
CaCO3 + NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Determine a massa de carbonato de sódio produzida a partir do consumo de 250 g de carbonato de cálcio.

Answer 1

A massa de Na2CO3 produzida é de 265g.

Resolução.

A equação balanceada fica CaCO3 + 2NaCl ↔ Na2CO3 + CaCL2

massa molar de CaCO3 = 100g

massa molar de Na2CO3 = 106g

100g CaCO3  ⇒ 106g NaCO3

250g CaCO3 ⇒ X

X = $\frac{250.106}{100}$ ⇒ X = $\frac{26500}{100}$ ⇒ X = 265g de Na2CO3

Para resolver uma equação, ela precisa estar balanceada. A quantidade de átomos dos elementos tem que ser igual nos reagentes e nos produtos.

O balanceamento é muito usado na estequiometria. A estequiometria calcula as quantidades de substâncias encontradas em uma reação química, os reagentes e os produtos. Com isso conseguimos identificar a quantidade de reagentes que precisamos para formar um produto.

Saiba mais sobre balanceamento em: https://brainly.com.br/tarefa/1405795

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