O carbonato de sódio, usado como alcalinizante no tratamento de água de piscina, é hidratado, o que significa que um número de moléculas de água está incluído na estrutura do sólido. Sua fórmula pode ser escrita como Na2CO3.xH2O, onde x é a quantidade de matéria de H2O por mol de Na2CO3.Quando uma amostra de 2,558 g de carbonato de sódio é aquecida a 125 oC, toda a água de hidratação se perde, deixando 0,948 g de Na2CO3. Qual é o valor de x?
Soluções para a tarefa
Respondido por
34
a massa da água é 18 g/mol e do sal Na2CO3 106 g/mol ( H=1,O=16,Na=23 C=12 )
em (2,558 g - 0,948) era água : 1,61 g
em porcentagem é 1,61/ 2,558 *100% = 62,94% do sal é água
então 106 g é 37,06% da massa molar que seria de =~286 g/mol
(100%/37,06% * 106 g) (286 g - 106 = 180 g) (180/18 g * mol)
e a diferença é 180 g que seriam 10 mol de água
x= 10
em (2,558 g - 0,948) era água : 1,61 g
em porcentagem é 1,61/ 2,558 *100% = 62,94% do sal é água
então 106 g é 37,06% da massa molar que seria de =~286 g/mol
(100%/37,06% * 106 g) (286 g - 106 = 180 g) (180/18 g * mol)
e a diferença é 180 g que seriam 10 mol de água
x= 10
Perguntas interessantes