Question

O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: o carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) como mostra a equação:
CaCO3 + 2NaCl -> Na2CO3 + CaCl2

Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.
(M atômica do Na = 23; C= 12; O = 16)

Answer 1

MM do Na2CO3= 159

1 mol - 159g
x         - 159g

x=159/106
x= 1,5 mol

Answer 2

A massa molecular (mols) de $Na_2CO_3$ presentes em 159 gramas deste sal é de: 1,5 mol.

Como determinar o número de mols de carbonato de cálcio?

Primeiramente, deve-se determinar a massa molecular presente no sal carbonato de sódio ($Na_2CO_3$). Tem-se os dados de massa molecular:

• Na = 23 gramas;
• C = 12 gramas;
• O = 16 gramas.

Forma-se a equação do carbonato de sódio: $Na *2 + C + O*3$

Substituindo pelos valores do enunciado, obtém-se:
$23*2+12+16*3\\46+12+48\\106g$

A massa molecular do Carbonato de Sódio é de 106 gramas por mol.

Se em 1 mol há 106 gramas de Carbonato de Sódio em 159 gramas haverá X mols.

1 mol --- 106 g

x mol --- 159 g

$106*x=159*1\\\\x=\frac{159}{106}\\\\x = 1,5mol$

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