Question

O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas na natureza. Entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) como mostra a equação abaixo:
CaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 + CaCl2
Determine qual a massa de Na2CO3 obtida quando se utilizam 8,5 mols de CaCl2.
Massa atômica Na = 23; C = 12; O = 16).

Answer 1

Resposta:

Vamos considerar o inverso da reação:

Na2CO3 + CaCl2 ⇄ CaCO3 + 2NaCl

De acordo com a reação, 1 molécula de CaCl2 reage com 1 molécula de Na2CO3, logo:

1 mol de CaCl2 -- 1 mol de Na2CO3

8,5 mols de CaCl2 -- x

                   x = 8,5 mols de Na2CO3.

Para transformar esse valor de mols em massa, utilizamos a massa molar:

MM (Na2CO3) = (23x2) + 12 + (16x3) = 106 g/mol

1mol de Na2CO3 -- 106 g

8,5 mols -- y

           y = 901 g de Na2CO3.