Question

O carbonato de sódio, Na2CO3, é um composto sólido, de cor
branca, conhecido como soda ou barrilha que pode ser
utilizado na produção de vidro, na fabricação de sabões,
detergentes, corantes, papéis, etc. Se 0,20 mols de Na2CO3
forem dissolvidos em água suficiente para formar 1000 mL de
solução, quais serão as concentrações, em mol/L, dos íons
sódio (Na+) e carbonato (CO32-) em solução, respectivamente?

a) 0,40; 0,20.
b) 0,20; 0,20.
c) 0,125; 0,12.
d) 0,25; 0,20.
e) 0,35; 0,175.

Answer 1

Após a realização dos cálculos chegamos a conclusão que as concentrações são:

[Na⁺]= 0,4 moℓ/ℓ

[CO₃⁻²]= 0,2 moℓ/ℓ

Alternativa a)

Dados

n(Na₂CO₃)= 0,2 mol

V= 1000 mℓ ==> V= 1 ℓ

[Na⁺]= ?

[CO₃⁻²]= ?

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)

Aplicar

$M= \dfrac{n_1}{V}$

M= concentração molar (mol/ℓ)

n₁= nº mols do soluto

V= volume da solução (ℓ)

- cálculo da concentração molar da solução

$M=\dfrac{0,2~mo\ell}{1~\ell} \\ \\ \\ M=0,2~mo\ell/\ell$

- dissociação do Na₂CO₃

Na₂CO₃ ⇄ 2 Na⁺ + CO₃⁻²

- vemos que 1 mol de Na₂CO₃ ao dissociar-se gera 2 mol de  Na⁺ e 1 mol de CO₃⁻², assim:

0,2 mol de Na₂CO₃ gera 2 x 0,2 mol de Na⁺

2 x 0,2 = 0,4 mol(Na⁺);

0,2 mol de Na₂CO₃ gera 1 x 0,2 mol de CO₃⁻²

1 x 0,2 = 0,2 mol(CO₃⁻²)

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