Question

O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro, é preparado a partir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio: CaCO3 + 2 NaCl → Na2CO3 + CaCl2. Colocando-se para reagir 1.000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl, qual será a massa obtida de carbonato de sódio, em gramas?(Dados MM: CaCO3 = 100 g/mol; NaCl = 58,5 g/mol; massa molar do Na2CO3 = 106 g/mol)

Answer 1

Resposta: 530 g

Explicação:

Inicialmente, verifica-se o reagente em excesso:

100 g CaCO3 ----- 2 . 58,5 g NaCl

m ---------------------- 585 g NaCl

m = 500 g CaCO3

O CaCO3 está em excesso, trabalha-se com o reagente limitante, NaCl.

2 . 58,5 g NaCl ---- 106 g Na2CO3

585 g NaCl --------- m

m = 530 g Na2CO3

Answer 2

Resposta:

b) 530 g

Explicação:

Inicialmente temos que calcular quantos mols de CaCO₃ e de NaCl foram dados, dividindo a quantidade em massa pela massa molar dada:

$n_{CaCO_3} = \frac{1000}{100} = 10 \ mols\\\\n_{NaCl} = \frac{585}{58,5} = 10 \ mols$

Olhando para a estequiometria da reação vemos que apenas 1 mol de CaCO₃ é necessário para reagir com 2 de NaCl. E acabamos de ver também que eles foram dados na mesma quantidade de 10 mols cada.

Então certamente o CaCO₃ vai sobrar e com isso concluimos que o NaCl é o reagente limitante. Por isso vamos usá-lo na regra de 3 a seguir:

CaCO₃ + 2 NaCl    →     Na₂CO₃ + CaCl₂

1 mol       2 mols -------- 1 . 106 g

                10 mols ------   x g

2.x = 10.106

x = 530 g