Question

O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro, é preparado a partir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio: CaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 + CaCl2
a) Colocando-se para reagir 900 g de CaCO3 e 585 g de NaCl, qual a massa obtida de carbonato de sódio (Na2CO3), em gramas, admitindo-se rendimento de 100% no processo?
b) Se existir reagente em excesso, indique qual e quantos gramas.

Answer 1

CaCO3 + 2NaCl --> Na2CO3 + CaCl2

MM(CaCO3) = 100g/mol

MM(NaCl) = 58,5g/mol

MM(Na2CO3) = 106g/mol

- O Reagente em Excesso é o CaCO3 pois os 117g de NaCl ( R. Limitante ) só conseguem reagir com 500g de CaCO3.

Para descobrir a massa de Na2CO3, é necessário um cálculo estequiométrico com a massa do Reagente Limitante:

2 . 58,5g ----------- 106g

585g ----------- m(g)

- Ao multiplicarmos em forma de X, encontramos que: m = 530g de Na2CO3

Portanto:

a) A massa de Na2CO3 obtida é de 530g

b) O Reagente em Excesso é o CaCO3 e a sua massa em excesso é 400g.