Question

O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro, é preparado a partir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio como mostra a equação a seguir.
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2

Massas atômicas:
C=12, O=16, Cl=35,5, Na=23, Ca=40
Colocando-se para reagir 500 g de CaCO3 e 292,5 g de NaCl, a massa do reagente em excesso, em gramas, é de:

Answer 1

Resposta:

anosFormula correta do carbonado de Cálcio: Ca( CO3 )2 Massa atômica do Ca( CO3 ) 2 = 160,08 g Massa atômica do CaCl2 = 110,986 g Ca( CO3 )2 + 2NaCl ---------> 2Na2CO3 +CaCl2 160,08g de Ca( CO3) 2-----------------> 110,986 g de CaCl2 400g de Ca( CO3 )2--------------------> x g de CaCl2 x= 277,326 g de CaCl2