Question

O carbonato de sódio decahidratado, Na2CO3.10H2O, é conhecido comercialmente como soda barrilha, sendo usado na fabricação de vidros, em lavagens industriais de fios têxteis (algodão e seda). Calcule a massa desse sal hidratado necessária para preparar 100 mL de uma solução com concentração 0,100 mol/L.

Answer 1

Resposta:

m(Na₂CO₃.10H₂O)= 19,06 g

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= ?

M= 0,1 mol/L

V= 100 mL ==> V= 0,1 L

MM(Na₂CO₃.10H₂O): 2*23 + 12 + 3*16 + 10*18= 228 u ==> 228 g/mol  

MM(Na₂CO₃)= 106 g/mol

MM(H₂O)= 18 g/mol

- cálculo da massa de carbonato desidratado (massa teórica)

MM(Na₂CO₃)= 106 g/mol

m1= M * MM1 * V

m1= 0,1 mol/L * 106 g/mol * 0,1 L

m1= 1,06 g

- cálculo da massa de carbonato hidratado (massa real)

1) cálculo da massa de água  no sal hidratado

Regra de três

106 g(carbonato) ---- 180 g(H2O)

1,06 g(carbonato) ----   x

x= 180 * 1,06 ÷ 106

x= 18 g(H2O)

2) cálculo da massa de carbonato hidratado

m(Na₂CO₃.10H₂O)= 1,06 g + 18 g

m(Na₂CO₃.10H₂O)= 19,06 g