Química, perguntado por israelssa10, 1 ano atrás

O carbonato de cálcio sólido (CaCO3), decompõe-se com o aquecimento para produzir óxido de cálcio sólido e dióxido de carbono gasoso. Uma amostra de carbonato de cálcio sólido é decomposta e o dióxido de carbono é coletado em um frasco de 250 mL. Depois de a decomposição se completar, o gás tem pressão de 1,3 atm à temperatura de 31°C. Qual a quantidade de matéria de gás de dióxido de carbono produzida? (Massa molecular Ca 40,078 g/mol, C 12,0107 g/mol, O 15,9994 g/mol).

Soluções para a tarefa

Respondido por Hasenberg
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Lei dos gases : P. v = n . R . T

31°C = 304 K
V = 250 mL = 0,25 L

1,3 . 0,25 = n . 0,082 . 304

n= 0,013 mol de CO2


israelssa10: obrigado
israelssa10: mas p x v não passa dividindo?
israelssa10: sua resposta ta certa, mas essa é a pprimeira questao q vejo assim
Hasenberg: não! é o contrário! o R e t passa dividindo
Hasenberg: n = P. v / RT
israelssa10: hum.....
israelssa10: valeu
Hasenberg: nada!
israelssa10: tem mais aqui quer ver?
Hasenberg: já respondi suas tarefas, olhe lá!
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