o carbonato de cálcio é um sólido que sofre decomposição térmica ao ser aquecido a temperaturas próximas a 1000°C. Os produtos formados são o óxido de cálcio, também um sólido de alta temperatura de fusão, e o gás carbônico. Em um experimento, massas diferentes de carbonato de cálcio foram aquecidas vigorosamente. Após o resfriamento do sistema, foram obtidas as seguintes massas de óxido de cálcio:
A) Construa o gráfico de massa de óxido de cálcio formado em função da massa de carbonato de cálcio.
B) Faça o gráfico da massa de gás carbônico liberado em função da massa de carbonato de cálcio.
C) determine a massa mínima de carbonato de cálcio que deve ser decomposta para gerar 7,0g de óxido de cálcio.
D) calcule a massa de gás carbônico liberada na decomposição de 2,0 kg de carbonato de cálcio
Alguém pode me ajudar?????
Soluções para a tarefa
Resposta:
C) m(CaCO₃)= 12,5 g
D) m1(CO₂)= 0,88 Kg
Explicação:
Dados
m(CaCO₃)= ?
m(CaO)= 7 g
m(CO₂)= ?
MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u= 100 g/mol ==> mol= 100 g
MM(CaO): 40 + 16= 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g
MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g
Equação balanceada que ocorre
CaCO₃ ----> CaO + CO₂
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO e 1 mol de CO₂;
A) Gráfico
B) Dados para o Gráfico
- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)
"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"
CaCO₃ CO₂
50 g 44 g
100 88
200 176
300 264
C) determine a massa mínima de carbonato de cálcio que deve ser decomposta para gerar 7,0 g de óxido de cálcio.
Regra de três
100 g(CaCO₃) ---- 56 g(CaO)
m ----------------- 7 g(CaO)
m= 100 g * 7 g ÷ 56 g
m(CaCO₃)= 12,5 g
D) calcule a massa de gás carbônico liberada na decomposição de 2,0 kg de carbonato de cálcio
Regra de três
100 g(CaCO₃) ---- 44 g(CO₂)
2 Kg (CaCO₃) ----- m1
m1= 44 g * 2 Kg ÷ 100 g
m1(CO₂)= 0,88 Kg
