Question

O carbonato de cálcio é um sólido que sofre decomposição térmica ao ser aquecido a temperaturas próximas a 1000°c. Os produtos formados são o óxido de cálcio, também um sólido de alta temperatura de fusão, e o gás carbônico. Em um experimento, massas diferentes de carbonato de cálcio for aquecidas vigorosamente. Após o resfriamento do sistema, foram obtidas as seguintes massas de óxido de cálcio:

Massa de carbonato de cálcio(g)
50 ---- massa de óxido de cálcio= 28
100---- " " 56
200--- " " 112
300--- " " 168

A)No caderno ( ou em folha de papel milimetrado) construa da massa de óxido de cálcio formado em função da massa de carbonato de cálcio.

B)Faça também o gráfico de massa de gás carbônico liberado em função da massa de carbonato de cálcio.

C)Determine a massa mínima de carbonato de cálcio que deve ser decomposta para gerar 7,0g de óxido de cálcio.

D)Calcule a massa de gás carbônico liberada na decomposição de 2,0 kg de carbonato de cálcio

ME AJUDEM PFV...

Answer 1

Equação balanceada: CaCO3 --> Cao + CO2
Mol CaCO3: 40+12+48= 100g ==>0,1kg
Mol CaO: 40+16= 56g
Mol CO2: 12+32= 44g ==> 0,044kg

c) cálculo da massa de carbonato necessária para produzir 7,0g de óxido
Regra de três
100g(CaCO3) -- 56g(Cao)
  xg(CaCO3) --  7,0g(CaO)

x= 100*7÷56
x= 12,5g

d) cálculo da massa de CO2 liberada pela decomposição de 2kg de CaCO3
Regra de três
0,1kg(CaCO3) -- 0,044kg(CO2)
2,0kg(CaCO3) --   ykg(CO2)

y= 0,044*2÷0,1

y= 0,88kg

b) cálculo das massas de CO2 liberada pelas massa de carbonato (para o gráfico)

Regra de três
100g(CaCO3)  -- 44g(CO2)   ==> x= 44g
50g(CaCO3) --  x1g(CO2)
x1= 22g

100g(CaCO3)  -- 44g(CO2)  
20g(CaCO3) --  x2g(CO2)
x2= 88g

100g(CaCO3)  -- 44g(CO2)  
30g(CaCO3) --  x3g(CO2)
x3= 122g
- massa de CO2: x,x1,x2,x3 ==> 22g,   44g,   88g, 132g
        para massa de CaCO3==>  50g, 100g, 200g, 300g

Ao transferir o gráfico para papel milimetrado (maior precisão) pode deixar junto ou separar em dois.