O carbonato de cálcio é um sal utilizado para corrigir solo ácido e deixar o pH desse solo mais adequado para o plantio. Para analisar um lote de carbonato de cálcio, um laboratório de química realizou experimentos com esse sal para determinar sua pureza e verificaram que era de 80%. Após o lote ter sido liberado para uso, um outro experimento foi realizado por técnicos em química.
Eles colocaram 10 g de carbonato de cálcio retirado do lote analisado anteriormente em um béquer e, em seguida, adicionaram um volume de ácido clorídrico correspondente a 0,5 mol desse ácido. Como a amostra tinha apenas 80% de pureza das 10 g colocadas para reagir apenas 8 g realmente reagiram.
Ao se adicionar o ácido ocorreu a seguinte reação:
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Ao final do experimento os técnicos calcularam o número de mols de gás carbônico produzido e verificaram que havia um reagente em excesso.
A) Qual reagente estava em excesso? De quanto foi esse excesso?
B) Qual foi o número de mols de CO2 de produzido?
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Resposta:
a) E a correta
Explicação:
pois ela afirma o que o texto disse
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