Question

O carbonato de cálcio (CaCO3) sofre uma decomposição térmica demonstrada pela equação abaixo:

CaCO3(s) –> CaO(s) + CO2(g)

Considere uma amostra de 20g de carbonato de cálcio com 90% de pureza. Calcule, demonstrando oa cálculos de forma organizada, o volume aproximado de gás carbônico (CO2) produzido na CNTP com o rendimento de 70%.

massas molaree (g/mol): CO2=44 e CaCO3=100​

Answer 1

Resposta:

Volume de CO2 = 2,8224 litros

Explicação:

CaCO3(s) –> CaO(s) + CO2(g)

Considerando uma pureza de 90% do carbonato de cálcio,  devemos encontrar a massa real deste composto.

$Massa_{CaCO_3}$ = Massa real * pureza em % = 20g * 90%

$Massa_{CaCO_3}$ = 18g

O n° de mol de CaCO3 é calculado por:

N° de mol = massa do composto ÷ massa molar

N° de mol = 18g / 100g/mol = 0,18mol

Sabemos que 1 mol de CaCO3 forma 1 mol de CO2, porém temos um rendimento de apenas 70%, isto significa que apenas 70% da decomposição ocorrerá.

O n° de mol de CO2 formado é:

N° de mol de CO2 = 0,18 mol * 70%

N° de mol de CO2 = 0,126 mol

Nas CNTP, 1 mol de moléculas ocupam 22,4L, então para achar o volume ocupado do composto, apenas temos que multiplicar o número de mols da substância por 22,4.

Volume ocupado por CO2:

V = 22,4L/mol * 0,126mol

Volume de CO2 = 2,8224 litros