Question

O carbonato de cálcio, CaCO3 quando sofre reação de composição, forma óxido de cálcio, CaO, e gás carbônico, Co2. Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO3, adquirido para uso uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição térmica. Qual o grau de pureza da amostra?

a) 80%

b)20%

c)22,4%

d)44,8%

e)56%

Answer 1

A reação de decomposição do CaCO3 é dada por:
CaCO3(s) ---> CaO(s) + CO2(g)

A massa de CaO produzida foi de 2,24g
Calculamos quanto isto representa em número de mols:
n=m/MM
MM(CaO)=40+16=56g/mol
n(CaO)=2,24/56=0,04mol

Na reação de decomposição, 1mol de CaCO3 forma 1mol deCaO, ou seja, a relação é 1:1. Então o número de mols de CaCO3 na amostra inicial é de:
n(CaCO3)=n(CaO)=0,04mol
Calculamos a massa disso:
n=m/MM  --->  m=n.MM
MM(CaCO3)=40+12+3.16= 100g/mol
Então:
m(CaCO3)=0,04.100=4g

Calculamos a pureza da amostra:
%CaCO3=100.m(CaCO3)/m(total)=100.4/5= 80% de pureza.

Alternativa correta: Letra A.

Espero ter ajudado =)