O carbonato de cálcio (CaCO3) é o principal composto presente nos corais.A solubilidade desse sal em água, a 20°C,é igual a 1,4·10↑(-4) mol/L. Com base nessas informaçoes,o produto de solubilidade (Kps) desse composto é:
a)1,40 · 10↑(-4)
b)2,80 · 10↑(-4)
c)1,96 · 10↑(-8)
d)2,80 · 10↑(-8)
e)2,48 · 10↑(-9)
Soluções para a tarefa
O produto de solubilidade ou Kps tem a seguinte fórmula:
Kps = [Cátion] . [Ânion]
É a multiplicação da concentração do cátion pela concentração do ânion, sendo que cada um deve ser elevado ao coeficiente estequiométrico deles. No caso do CaCO₃, temos a seguinte dissociação iônica:
CaCO₃ ⇒ Ca²⁺ + CO₃²⁻
Veja que todos tem o coeficiente estequiométrico igual a 1, por isso nem precisa colocar no produto iônico, pois qualquer número elevado a 1 é ele mesmo. Assim, para esse tal temos a seguinte fórmula:
Kps = [Ca²⁺] . [CO₃²⁻]
Veja que a foi dada a concentração da solução que 1,4 x 10⁻⁴ mol/L de CaCO₃. Assim, temo que 1 mol de CaCO₃ se dissocia em 1,4 x 10⁻⁴ mol/L de Ca²⁺ e 1,4 x 10⁻⁴ mol/L de CO₃²⁻. Assim, agora que temos a concentração de cada íon, basta jogar na fórmula do Kps para esse sal:
Kps = [Ca²⁺] . [CO₃²⁻]
Kps = 1,4 x 10⁻⁴ . 1,4 x 10⁻⁴
Kps = 1,96 x 10⁻⁸
Alternativa correta é a letra "C"