Química, perguntado por mayerand2703, 1 ano atrás

O carbeto de tungstênio, WC, é uma substância muito dura e, por esta razão, é utilizada na fabricação de vário?
tipos de ferramentas. A variação de entalpia da reação de formação do carbeto de tungstênio a partir dos elementos Cgrafite e W(s) é difícil de ser medida diretamente, pois a reação ocorre a 1400 ºC. No entanto, pode-se medir com facilidade os calores de combustão dos elementos Cgrafite, W(s) e do WC(s):
2 W(g) + 3 O2(g)  2 WO3(s) ΔH = – 1680,6 kJ
Cgrafite + O2(g)  CO2(g) ΔH = – 393,5 kJ
2 WC(s) + 5 O2(g)  2 CO2(g) + 2 WO3(s) ΔH = –2391,6 kJ
calcule o valor da variação de entalpia da reação abaixo, utilizando a lei de hess
W(s) + Cgrafite  WC(s)

Soluções para a tarefa

Respondido por pfmppedro
315
2 W(g) + 3 O2(g)        2 WO3(s) ΔH = – 1680,6 kJ 
Cgrafite + O2(g)    
→    CO2(g) ΔH = – 393,5 kJ 
2 WC(s) + 5 O2(g)    
→    2 CO2(g) + 2 WO3(s) ΔH = –2391,6 kJ 


Invertendo a terceira equação e somando com a segunda:

   2 CO2 + 2 WO3    →    2 WC + 5 O2                 (ΔH = +2391,6 kJ)
2C (grafite) + 2O2    →    2CO2                            (ΔH = – 787 kJ)
_______________________________________________________
2C (grafite) + 2 WO3    →    2 WC + 3 O2           (ΔH = 1604,6 kJ)


Somando esta com a primeira:

2Cgrafite + 2 WO3     →     2 WC + 3 O2             (ΔH = 1604,6 kJ)
            2 W + 3 O2     →     2 WO3                      (ΔH = – 1680,6 kJ) 
_________________________________________________________
2C (grafite) + 2 W     →     2 WC                           (ΔH = –76 kJ)


∴ C (grafite) + W          WC                                (ΔH = –38 kJ)
Respondido por vIkeda
4

A entalpia da reação do carbeto de tungstênio a partir de grafite é -38 kJ/mol.

Como determinar a entalpia da reação?

Para resolver esse exercício, a quantidade de moléculas nas três reações deve ser a mesma. Para isso, temos que observar as reações e realizar alterações. Sabendo disso, temos que inverter a terceira reação e realizar a soma. Portanto:

  • Antes da modificação

2W + 3O_22WO_3 ΔH = – 1680,6 kJ

C + O_2CO_2 ΔH = – 393,5 kJ

2WC + 5O_22CO_2 + 2WO_3 ΔH = –2391,6 kJ

  • Depois da modificação

2W + 3O_22WO_3 ΔH = – 1680,6 kJ

C + O_2CO_2 ΔH = – 393,5 kJ

2CO_2 + 2WO_32WC + 5O_2 ΔH = +2391,6 kJ

  • Realizando a soma

W + CWC ΔHr = -38 kJ/mol.

Saiba mais sobre entalpia da reação em: brainly.com.br/tarefa/37865718

#SPJ3

Anexos:
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