Question

O carbeto de silício (Sic) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir:

3 C + SiO2 Sic + 2 CO

A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 90 kg de carbono presente no coque é aproximadamente:

a)60
b)34
c)40
d)100
e)36

Answer 1

Resposta letra d)100

Answer 2

A massa de carbeto de silício, que se forma a partir da utilização de 90 kg de carbono presente no coque é aproximadamente: Alternativa d)100

Do enunciado sabemos que a equação da reação é

                       $\boxed{3C + SiC\;SiO_{2} \rightarrow SiC + 2CO}$

Isso que dizer que a reação será entre o Carbono (C) e o carbeto de silício (SiC), onde: 3 moles de C produzem 1 mol de SiC

Logo, do carbeto de silício e carbono, e suas respectivas massas molares (MM) são:

• SiC = 40 g/mol
• C = 12  g/mol

Assim de acordo com a reação a quantidade de cada um seria:

• 3 moles de C = 3 mol *  12 g/mol = 36 g = 36. 10⁻³ kg

• 1 mol SiC = 90 mol *  40 g/mol  = 3,6 kg

Agora fazemos uma regra de três para determinar a massa de carbeto de silício:

36. 10⁻³ kg de C ---------  40. 10⁻³ kg SiC

          90 kg de C -----------        X kg SiC

$\boxed{X_{kgSiC} = \frac{90kg_{C}\;*\;40.10^{-3}kg_{SiC}}{36.10^{-3}kg_{C}}}\\\\\boxed{X_{kgSiC} = 100\; kg_{SiC}}$

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