Question

O carbeto de cálcio (CaC2) reage com água para formar o hidróxido de cálcio e um gás inflamável, etino (acetileno), conforme indica a reação abaixo. Assinale a alternativa correta, quanto à quantidade de água que sobra na reação, quando 100 g de água reagem com 100 g de carbeto de cálcio.

CaC2(s) + 2 H2O(l) ----------> Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

a) 43,75 g de água << gabarito
b) 56, 25 g de água
c) 40,60 g de água
d) 28,12 g de água
e) 60,00 g de água

Answer 1

CaC2(s)+ 2H2O(i) -> Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g) 
1mol--------2mol-----------1mol--------... 
64g----------36g 
x---------------100g 
x = 177gramas são o necessário. Porém , ele forneceu apenas 100 gramas. Logo, 77 gramas de água estão em excesso. 
A) O carbeto de cálcio É O LIMITANTE! 

b) 1mol carbeto de cálcio ----------------------------------> 1 ETILENO 
64g -----------------------------------26g 
100 g -------------------------y 
y = 40,6 g de etileno produzido. 

C) como observarmos anteriormente, 77g ficou sem reagir.

Espero ter ajudado!  Bons estudos!!

Answer 2

CaC2(s) + 2 H2O(l) ----------> Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

1mol de CaC2 tem 64g e 2mol de água tem 36g, ou seja, para ter uma reação completa você precisa de 36g de água para cada 64g de carbeto de cálcio.

O enunciado fornece 100g de CaC2, então é só fazer uma regra de três:

64gCaC2 --- 36gH2O

100gCaC2 --- x H2O

100*36 = 64x

3600 = 4x

3600/64 = x

55,25 = x

Ou seja, precisamos apenas de 55,25g de água para fazer a reação, porém também é dado 100g de água. Agora é só tirar 55,25 de 100 e você sabe quanta água sobra.

100 - 55,25 = 43,75g de H2O excedente.