Question

O carbeto de cálcio (CaC2) reage com água para formar acetileno (C2H2) e Ca(OH)2, segundo a reação mostrada abaixo. Sabendo que a reação ocorre com liberação de 127,8 kJ de energia e que as entalpias padrão de formação (H°f) das substâncias C2H2 (g), Ca(OH)2 (s) e H2O (l) são, respectivamente, +227,4 kJ/mol, -986,59 kJ/mol e -285,8 kJ/mol, determine a entalpia padrão de formação (H°f) do carbeto de cálcio (CaC2).

CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

Escolha uma opção:
a. -1 458,59 kJ/mol.
b. -59,79 kJ/mol.
c. -601,19 kJ/mol.
d. +1 202,99 kJ/mol.
e. -1 202,99 kJ/mol.

Answer 1

Resposta:

-59,79 kj/mol

Explicação:

CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)  

      x      | 2.(-285,8) | -986,59    |   +227,4

ΔH = Hp - Hr          

A reação liberou 127,8 kj, se liberou a reação é exotérmica.

Hr = H°f CaC2 + (2.-285,8)

Hr = H°f CaC2 - 571,6

Hp = -986,59 + 227,4

Hp = - 759,19

-127,8 = -759,19 - (H°f CaC2 - 571,6)

-127,8 = -759,19 - H°f CaC2 + 571,6    

-127,8 =  - 187,59 - H°f CaC2

-127,8 + 187,59 =  - H°f CaC2

-59,79 kj/mol=  H°f CaC2