Question

O carbeto de cálcio (CaC2) reage com água para formar acetileno (C2H2) e Ca(OH)2, segundo a reação mostrada abaixo. Sabendo que a reação ocorre com liberação de 127,8 kJ de energia e que as entalpias padrão de formação (H°f) das substâncias C2H2 (g), Ca(OH)2 (s) e H2O (l) são, respectivamente, +227,4 kJ/mol, -986,59 kJ/mol e -285,8 kJ/mol, determine a entalpia padrão de formação (H°f) do carbeto de cálcio (CaC2).

CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

Answer 1

Resposta:

-59,79 Kj/mol

Explicação:

Dados

CaC₂ : ΔH⁰f= ?

H₂O : ΔH⁰f= -285,8 Kj/mol

Ca(OH)₂ : ΔH⁰f=  -986,59 Kj/mol

C₂H₂ : ΔH⁰f= +227,4 Kj/mol

Reação balanceada que ocorre:

CaC₂(s) + 2 H₂O(ℓ) → Ca(OH)₂(s) + C₂H₂(g)

- pela Lei de Hess

- a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

- como a reação liberou 127 Kj (reação exotérmica) fica:

ΔH⁰f(CaC₂)= ∆Hf(Ca(OH)₂) + ∆Hf(C₂H₂) - [2 * ∆Hf(H₂O)] + 127,8 Kj

ΔH⁰f(CaC₂)= -986,59 Kj+ 227,4 Kj - [2 * (-285,8) Kj] + 127,8 Kj

ΔH⁰f(CaC₂)=  -986,59 Kj + 227,4 Kj + 571,6 Kj + 127,8 Kj

ΔH⁰f(CaC₂)= -986,59 Kj + 926,8 Kj

ΔH⁰f(CaC₂)= -59,79 Kj/mol