Química, perguntado por lianesapinto, 6 meses atrás

O calor liberado na combustão de um mol de metano é 212 Kcal. Quando 40 g de metano são queimados, a energia liberada é: C=12, H= 1
CH4+2 O2 --> CO2+2 H2O

Soluções para a tarefa

Respondido por talessilvaamarp9tcph
1

1 \text{ mol de CH}_4 \to 212\text{ Kcal}

12+4 \text{ g de CH}_4 \to 212 \text{ Kcal}

16 \text{ g de CH}_4 \to 212 \text{ Kcal}

16\cdot\dfrac{40}{16} \text{ g de CH}_4 \to 212\cdot\dfrac{40}{16} \text{ Kcal}

\boxed{40 \text{ g de CH}_4 \to 550\text{ Kcal}}

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