Question

O calor liberado na combustão completa do acetileno (C2H2) gasoso, a 25°C, é de -1298 kj/mol. Determinar a entalpia de formação do acetileno.
Dados: Entalpias de formação a 25°C:
CO2(g)= -393 kj/mol
H2O(l)= -285 kj/mol​

Answer 1

A combustão completa do acetileno tem a seguinte equação balanceada:

                 C₂H₂  + 3/2 O₂  ⇒ 2 CO₂  +  H₂O

Assim, temos que a entalpia da equação é:

ΔH = -1298 kJ/mol

ΔHf do CO₂ = -393 kJ/mol

ΔHf do H₂O = ⁻285 kJ/mol

Como ΔH = Hp - Hr

Hp = entalpia dos produtos = 2 CO₂ + H₂O = 2 . (-393) + (-285) = -1071

Hr = entalpia dos reagente = C₂H₂ + 3/2 O₂ = Hfor + 3/2 . (0) = Hfor (acetileno). Como o O₂ é uma substância simples a entalpia de formação dele é = 0.

Jogando os dados na fórmula da entalpia da reação:

-1298 =  -1071 - Hfor

-Hfor = -1298 + 1071

-Hfor = -227

Hfor = +227 kJ/mol