Question

o calor liberado na combustão completa do aceileno (C2H2) gasoso, a 25C, é de - 1298KJ/mol. determinar a entalpia de formação do acetileno.

São fornecidos os seguintes dados a 25C:
entalpia de formação de CO2 gasoso = -393KJ/mol
entalpia de formação de H2O liquida = 285KJ/mol

Dado:C2H2(g) +5/2 O2(g) > 2 CO2(g) + H2O(1)

Answer 1

Resolução:

HR Reagentes↓                HP Produtos↓
C2H2(g) +5/2 O2(g) ⇒ 2 CO2(g) + H2O

ΔH = -1298 kj/mol

Entalpia de formação do C2H2:

ΔH = HP - HR


ΔH = H produtos – H reagentes

-1298 = 2.HCO2 + 1.HH2O – (1.HC2H2 + 5 /2HO2)
-1298 = 2.HCO2 + 1.HH2O – HC2H2 - 5 /2HO2
-1298 = 2.(-393) + (-285) - HC2H2 – 0
-1298 = -786 – 285 - HC2H2
-1298 = -1071 - HC2H2
HC2H2 = -1071 + 1298
HC2H2 = 227KJ 

espero ter ajudado, bons estudos!.