O calor latente de fusão e solidificação do gelo valem respectivamente, 80 cal/g e – 80 cal/g, enquanto o calor latente de vaporização e condensação da água valem respectivamente, 540 cal/g e – 540 cal/g. O calor específico do gelo e do vapor valem 0,5 cal/gºC e da água vale 1,0 cal/gºC. O que é mais fácil, evaporar um grama de água líquida a 100 ºC ou derreter um grama de gelo a 0 ºC?
a) derreter o gelo, pois seu calor específico é menor do que da água.
b) evaporar a água, pois seu calor específico é maior do que do gelo.
c) derreter o gelo, pois possui valores baixos para o calor específico e o calor latente de fusão.
d) evaporar a água, pois possui valores altos para o calor específico e o calor latente de vaporização.
e) derreter o gelo, pois o calor latente de fusão é menor do que o calor de latente de vaporização.
Soluções para a tarefa
- O que é calor latente?
É a grandeza física que relaciona a quantidade de calor que uma unidade de massa de determinada substância deve receber ou ceder para mudar de fase, ou seja, passar do sólido para o líquido, do líquido para o gasoso e vice-versa.
Nas mudanças de fase, a quantidade de calor recebida ou cedida, não muda a temperatura da substância , mas modifica o estado de agregação de suas moléculas.
A equação usada nas mudanças de fase é dada por
onde,
- Q é a quantidade de calor recebida ou cedida
- m é o valor da massa da substância
- L é o valor do calor latente
- Avaliando o problema
Pela equação, podemos ver que a quantidade de calor necessária para mudança de fase de uma substância é diretamente proporcional ao seu calor latente.
Para evaporar 1 g de água, são necessárias 540 cal.
Para derreter 1 g de gelo, são necessárias 80 cal.
Logo, é mais fácil derreter o gelo que evaporar água porque o calor latente de fusão do gelo é menor que o de evaporação da água.
- Conclusão
Portanto, a alternativa correta é a letra e.
- Para saber mais
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