Question

O calor latente a gasolina é 11 × 10³ cal/g. Qual a quantia de gasolina que devemos queimar para obter 45 × 10⁷ cal?​

Answer 1

Q = m × l

Q = quantidade de calor

m = massa

l = calor latente

Q = $45.10^{7}$

m = ???

l = $11.10^{3}$

$45.10^{7}$ = m × $11.10^{3}$

$\frac{45.10^{7} }{11.10^{3} }$ = m

$4,09.10^{(7 - 3)}$ = m

m = $4,09^{4}$ g

m = 40900 g ÷ 1000

m = 40,9 Kg

Resposta :

Quantidade de gasolina que dever ser queimada = 40,9 kg

Answer 2

Calor Latente e Calor Sensível

   O calor fornecido a um(a) corpo/substância possui duas "formas de manifestação" dentro da termologia.

   A primeira é o calor sensível, responsável por alterações na temperatura da substância pura (ou um corpo) em questão.

Exemplo:

Água passando de 12°C para 65°C.

Uma barra de ferro sendo aquecida de 0°C a 220°C

   A segunda é o calor latente, este tem como desígnio a mudança de estado físico do corpo (ou substância) dado.

Exemplos:

Água líquida transformando-se em gelo.

Uma barra de ferro transformando-se em ferro líquido.

   As expressões matemáticas que descrevem "esses calores" são:

   1. Calor sensível:

$Q_s=m\cdot c\cdot \Delta T$

   Onde Q é a quantidade de calor. Caso Q > 0: calor recebido; caso Q < 0: calor perdido. Sua unidade no SI é o joule ($J$); e "m" é a massa da substância: em quilogramas para o SI.

   Além disso, "c" trata-se do coeficiente calorífico e varia de substância para substância. Sua unidade de medida no Sistema Internacional de Unidades é joule/quilograma e por kelvin.

   Por fim, $\Delta T$ é a variação de temperatura: temperatura final - temperatura inicial ($T-T_0$). Sua unidade de medida no SI é kelvin ($K$)

   2. Calor Latente:

$Q_l=m\cdot L\quad(\alpha)$

   Q é o calor, m é a massa e L é chamado de coeficiente dado em joule/quilograma.

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   Vamos à questão

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   Foram dados o calor latente da gasolina e o calor advindo da queima da substância. Devemos encontrar a massa de combustível necessária. Por tanto, vamos utilizar a equação (α).

$Q_l=m\cdot L\rightarrow m=\dfrac{Q_l}{m}\rightarrow m=\dfrac{45\cdot 10^7}{11\cdot 10^3}\therefore m=4,091\cdot 10^4.$

   Observe as unidades de medida.

$cal=m\cdot \dfrac{cal}{g}\rightarrow m=cal\cdot \dfrac{g}{cal}\rightarrow m=\diagup \! \! \! \! \! \!cal\cdot \dfrac{g}{\diagup \! \! \! \! \! \!cal}\therefore m=gramas.$

   Logo,

$m=40\:910~gramas.\quad \vee \quad m=40,91~kg.$

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