O calor especifico do gelo é de 0,50 cal/g°C da água é de 1,0 cal/g°C. O calor latete de fusão do gelo é de 80 cal/g e o calor latente de ebulição da água é de 540 cal/g. O gelo derrete a 0°C e a água entre em ebulição á 100°C, isso á pressão de 1 atm. Qual é o calor necessário perder para transformar 0,600 litros de água pura a 24°C em gelo a -4°F?
Soluções para a tarefa
Resposta:QT=415200 cal
Explicação:d=1 g/ml,V=0,6 L x 1000-->600 ml,To1=-4°F-->°C,T1=0°C,c1=0,5 cal/g°C,L2=80 cal/g,To3=0°C,T3=24°C,c3=1 cal/g°C,L4=540 cal/g,To5=24°C,T5=100°C,c5=0,5 cal/g°C,m=?,Q1=?,Q2=?,Q3=?,Q4=?,Q5=?,QT=?
To1(°C)/5=F-32/9 d=m/V
To1(°C)/5=-4-32/9 1=m/600
To1(°C)/5=-36/9 m=1.600
To1(°C)/5=-4 m=600 g
To1(°C)=(-4).5
To1(°C)=-20°C
Q1=m.c1.ΔT1 Q2=m.L2 Q3=m.c3.ΔT3
Q1=600.0,5.[0-(-20)] Q2=600.80 Q3=600.1.(24-0)
Q1=300.[0+20] Q2=48000 cal Q3=600.24
Q1=300.20 Q4=14400 cal
Q1=6000 cal
Q4=m.L4 Q5=m.c5.ΔT5
Q4=600.540 Q5=600.0,5.(100-24)
Q4=324000 cal Q5=300.76
Q5=22800 cal
QT=Q1+Q2+Q3+Q4+Q5
QT=6000+48000+14400+324000+22800
QT=415200 cal