Question

O calor de formação do metano (CH4) não pode ser determinado por medidas calorimétricas pois a reação é lenta e apresenta reações secundárias dado as equações termoquímicas abaixo,

I. C(grafite) + O2(g) ⇔ CO2(g) ΔH = - 94,05 kcal

II. H2(g) + ½ O2(g) ⇔H2O(l) ΔH = - 68,32 kcal

III. CH4(g) + 2 O2(g) ⇔ CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 212,87 kcal



Determinar a variação da entalpia da reação de FORMAÇÃO do metano​

Answer 1

Resposta:

ΔH= 50,5kcal

Explicação:

Você vai espelhar as reações de modo que possa eliminar os semelhantes afim de achar a equação de formação do metano, depois só somar as variações de entalpia como foi feito no cálculo

2008e5a3b9534770601d71dc3f5d3e3f.pdf

Answer 2

Equação da formação do metano:

C(grafite) + 2 H₂ ⇄ CH₄

Aplicação da lei de Hess para obtenção da equação acima:

I. C(grafite) + O₂ ⇄ CO₂                   ΔH = - 94,05 kcal     (mantém)

II. H₂ + ½ O₂ ⇄H₂O                          ΔH = - 68,32 kcal      (x2)

III. CH₄ + 2 O₂ ⇄ CO₂ + 2 H₂O        ΔH = - 212,87 kcal     (inverter)

I. C(grafite) + O₂ ⇄ CO₂                   ΔH = - 94,05 kcal

II. 2 H₂ + O₂ ⇄ 2H₂O                        ΔH = - 136,64 kcal

III. CO₂ + 2 H₂O ⇄ CH₄ + 2 O₂         ΔH = + 212,87 kcal             SOMAR

C(grafite) + 2 H₂ ⇄ CH₄                    ΔH = - 17,82 kcal