Question

O calor de formação do CO2(g) na temperatura de 25 °C é ∆H = –393,5 kJ/mol. A partir desse dado, pode-se afirmar que o efeito térmico (∆H) resultante da combustão de 1 grama de carbono é igual a Dado: C = 12

Answer 1

C + O_{2} → CO_{2}
1 mol         12 g
 x mol          1g
 x = $\frac{1}{12}$ g
1 mol           -393,5 kJ
$\frac{1}{12}$  y kJ
y ≈ -32,8 kJ

Answer 2

ΔH = - 32,8 KJ

O calor de formação se refere ao calor que é liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes, ou seja, de substâncias simples, no estado padrão.

Note que esse estado padrão corresponde à forma alotrópica mais estável da substância simples, sob pressão de 1,0 atm, temperatura de 25º.

Assim, na reação de combustão do carbono ou formação do CO2, temos:

C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g)   ΔH⁰ = -393,5 KJ/mol  

12 g de carbono ------------- -393,5 KJ  

1 g de carbono ---------------      ΔH  

12ΔH = - 393,5

ΔH = - 393,5/12

ΔH = - 32,8 KJ

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