O calor de combustao de uma substancia orgânica é determinado fazendo-se essa substancia reagir com oxigênio no interior de um recipiente hermeaticamente fechado. Esse recipiente está mergulhado numa quantidade conhecida de água, que é aquecida pelo calor liberado na combustao. Num cálculo aproximado, pode-se considerar que todo o calor é absorvido apenas pela água.
Em uma experiência realizada para se determinar o calor de combustao da sacarose, C¹²H²²O¹¹(esse números eram para ficar na parte de baixo das letras),queimou-se uma amostra de 684mg e observou-se que a têmperatura do banho de água, de volume igual a 2,0L, aumentou 1,3⁰C
a) Escreva a equação balanceada que representa a reação de combustao completa da sacarose.
b) Calcule a quantidade de calor absorvida pelos os 2,0L de água do banho,supondo que a densidade da agua líquida é igual a 1,0 cal.g-¹. ⁰C-¹
c) Calcule a o valor do calor de combustao da sacarose em cal.mol
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primeiro que unidade de densidade não é em cal/g°C
Cal/g°C é unidade de calor específico
e a densidade da água é considerado 1g/mL
a)
C12H22O11 + 12O2 ----> 12CO2 + 11H2O
b) Qr = m*c*(Tf - Ti)
Qr = 2000*1*1,3
Qr = 2600 cal
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