Question

O cálcio presente em uma amostra de 200,0 mL de uma água natural foi determinado pela precipitação do cátion como CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa do cadinho mais CaO (56077 g/mol) foi de 26,7134 g. Calcule a ...

Answer 1

Massa resultante= massa maior cadinho - massa menor

Mresultante= 26,7134 - 26,6002

Mresultante = 0,1132g

Neste passo pode usar uma regra de 3.

0,1132g (CaO)__________56,0777 g/mol

X __________40,078 g/mol

0,1132g (CaO) x 40,078 g/mol / 56,0777 g/mol

X = 0,0823g

Temos 200,00 mL presente na amostra

Aplica-se uma regra de 3

0,0823g__________200,00mL

X__________100,00mL

0,0823g x 100,00mL / 200,00mL

X= 0,0412g

Espero ter ajudado.

Answer 2

Vamos à resolução:

Massa resultante = Massa maior (26,7134 g) - Massa menor (26,6002 g)

Assim: Massa resultante = $26,7134 - 26,6002 = 0,1132$

Agora podemos colocar as relações numéricas em uma regra de 3:

0,1132g (CaO)----------------------------- 56,0777 g/mol

X ------------------------------------------------ 40,078 g/mol

$\frac{0,1132 x 40,078}{56,0777}$

$X = 0,0823 g$

Como o enunciado nos informa que temos 200,00 mL presente na amostra, fazemos outra regra de 3:

0,0823 g ------------------------------------ 200,00 mL

X ------------------------------------------------ 100,00 mL

$\frac{0,0823 x 100,00}{200,00}$

$X = 0,0412 g$

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