Question

O cálcio presente em uma amostra de 100,0 mL de água mineral foi determinado por gravimetria de precipitação na forma de oxalato de cálcio (CaC2O4 ). O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com massa de 25,3644 g quando vazio. A massa do cadinho com o CaO foi de 25,4589 g.
Massa molecular do CaO = 56,077 g.mol-1 Massa molecular do Ca2+ = 40,078 g.mol-1 Densidade da água mineral = 1,0 g.cm -3
A massa de cálcio presente em 100 mL da água mineral é:
a) 0,0587 g.
b) 0,0675 g.
c) 0,0945 g.
d) 0,0792 g.
e) 0,0714 g.

Answer 1

alternativa b) 0,0675 g

massa do cadinho= 25,3644 g

massa cadinho + CaO = 25,4589 g

Massa de Ca0 = Massa ( cadinho + CaO) - massa cadinho

massa de CaO = 0,0945 g ( guarde esse valor)

equacionando o CaO:

CaO ----> Ca+² + O-²

1 mol de CaO  --- 1 mol de Ca+²

56,077g  -------  40,078  ( aqui utilizei a massa molar que foi dado no exercício)

0,0945 g de CaO ---- x  ( " x" representa a massa de cálcio )

Resolvendo essa regra de 3, encontrei  x = 0,0675 g de Ca+².

Vê se bate o gabarito , valeu.