"O cálcio é um dos minerais mais importantes no corpo humano, pois ajuda a formar e manter dentes e ossos saudáveis. Um nível adequado de cálcio no corpo, ao longo de toda a vida, pode ajudar a prevenir a osteoporose. Além de ajudar o nosso corpo a construir ossos e dentes fortes, o cálcio contribui para a coagulação do sangue, o envio e recebimento de sinais nervosos, a apertar e relaxar os músculos, a liberar hormônios e outros produtos químicos e a manter um ritmo normal e saudável." Visando determinar o teor de cálcio, 0,8450 g de uma amostra de um alimento foi digerida e, após filtração, foi adicionado oxalato de sódio à solução resultante, havendo a precipitação, conforme reação a seguir:
Ca2+(aq) + C2O42-(aq) → CaC2O4 (s)
O precipitado resultante foi recolhido, lavado e calcinado a 800oC. Após calcinação, o material foi pesado, apresentando uma massa de 0,0450 g (Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol).
Soluções para a tarefa
A pergunta é: Sabendo que a essa temperatura de calcinação, todo oxalato de cálcio é convertido para CaO, o teor correto de cálcio na amostra é:
A calcinação de um mol de CaC₂O₄ gerará um mol de CaO. Sabemos que a massa final de óxido de cálcio formada é 0,0450 g.
A massa molar do CaO é 56 g/mol (40+16). Assim, podemos encontrar a quantidade em mol de óxido de cálcio formado:
1 mol → 56 g
x → 0,0450 g
x = 8,04 × 10⁻⁴ mol
Como em um mol de CaO temos um mol de Ca, sabemos que a quantidade de cálcio formada foi:
1 mol Ca → 40 g
8,04 × 10⁻⁴ mol → x
x = 0,03216 g
Portanto, a quantidade de cálcio nessa amostra é 0,03216 g.
Para encontrar o teor de cálcio na amostra, fazemos a seguinte regra de 3:
0,8450 g → 100%
0,03216 g → x
x = 3,806%.
Portanto, o teor de cálcio nessa amostra é de 3,81%.
Resposta:
3,8% corrigido pelo AVA