Question

O calcário é um minério que contém pelo menos 90% de uma substância chamada carbonato de cálcio (CaCO3). As fábricas de cimento aquecem o calcário que se decompõe liberando gás carbônico (CO2) e deixando como resíduo a cal, que é o óxido de cálcio (CaO). Esse aquecimento é feito ao misturar com o calcário a sílica (areia) e o óxido de alumínio. O forte aquecimento dessa mistura faz com que a massa se derreta parcialmente. Assim se forma o cimento.
Uma das etapas da produção do cimento, pode ser representada pela equação a seguir:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Uma amostra de 900g de carbonato de cálcio é capaz de produzir 396g de gás carbônico, além de certa massa de óxido de cálcio. DETERMINE a massa de carbonato de cálcio consumida e a massa de gás carbônico emitida para atmosfera, quando se produz 168g de óxido de cálcio. DEIXE seus cálculos para justificar sua resposta.

Answer 1

Resposta:

Massa de carbonato de cálcio: 300,0g

Massa de gás carbonico : 132,0 g = 67,2 L

Explicação:

1 CaCO3(s) → 1 CaO(s) + 1 CO2(g)

Verificação do rendimento de CO2 da primeira amostra:

n = 900,0 g / 100,0 g/mol = 9 mol

9,0 mol CaCO3 . 1,0 mol CO2 / 1,0 mol CaCO3 = 9 mol CO2

m =  9,0 mol . 44,0 g/mol = 396,0 rendimento, 100%

Determinação da massa de carbonato de cálcio e gás carbônico produzida:

CO2

n = 168,0 g  / 56,0 g/mol = 3,0 mol

3,0 mol CaO . 1,0 mol CO2 / 1,0 mol CaO = 3,0 mol CO2

m = 3,0 mol . 44,0 g/mol = 132,0 g

considerando as condições CNTP (22,4 L/mol)

volume de CO2 e de : 67,2 L

CaCO3

3,0 mol CaO . 1,0 mol CaCo3 / 1,0 mol CaO = 3,0 mol CaCO3

m = 3,0 mol . 100,0 g/mol = 300,0 g