O CaCO3é um dos constituintes do calcário, importante matériaprima utilizada na fabricação do cimento. Uma amostra de 7,50g de carbonato de cálcio impuro foi colocada em um cadinho de porcelana de massa 38,40g e calcinada a 900°C, obtendo-se como resíduo sólido somente o óxido de cálcio. Sabendo-se que a massa do cadinho com o resíduo foi de 41,97g, determinar o teor percentual de CaCO3na amostra analisada.
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Massas molares
CaCO3=100g/mol
CaO=56g/mol
Reação de calcinação do CaCO3
CaCO3 ---> CaO + CO2
Do enunciado, tiramos que a massa cadinho+ CaO é 41.97g. Sendo assim, vamos obter somente a massa de CaO
m=41.97-38.4
m=3.57g
Essa é a massa de CaO formada. Agora calculamos a massa de CaCO3 que havia antes da reação
100g CaCO3---------56 CaO
x-------------------------3.57g
x=6.375g
Agora, calculamos a pureza da amostra de 7.5g
7.5g-----------100%
6.375g----------x
x=85%
CaCO3=100g/mol
CaO=56g/mol
Reação de calcinação do CaCO3
CaCO3 ---> CaO + CO2
Do enunciado, tiramos que a massa cadinho+ CaO é 41.97g. Sendo assim, vamos obter somente a massa de CaO
m=41.97-38.4
m=3.57g
Essa é a massa de CaO formada. Agora calculamos a massa de CaCO3 que havia antes da reação
100g CaCO3---------56 CaO
x-------------------------3.57g
x=6.375g
Agora, calculamos a pureza da amostra de 7.5g
7.5g-----------100%
6.375g----------x
x=85%
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