Question

O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água.
Sabendo-se que o produto de solubilidade do
CaCO3, a 25°C, é igual a 4,0x10-¹°, a quantidade
máxima desse sal se dissolverá em 200ml de água, nessa temperatura, considerando
desprezível a variação de volume nessa dissolução, será de?

Answer 1

CaCO3 + H2O  -> CO2  + Ca(OH)2
CaCO3 -> Ca+²  +  CO3²-
             Kps = x . x
4,0x10-¹° = x²

x= 2 . 10⁻⁵ mol /l

2. 10 ⁻5 mol-------------1L
          Y  -------------- 0,2L
Y = 0,2 . 2 . 10⁻⁵
y = 4 .10⁻⁶ mol

1mol CaCO3 = 100g
4.10⁻⁶mol----------x

x = 4.10⁻⁴ g

Answer 2

$CaCO_3\longrightarrow Ca^{2+}+CO_3^{2-}$

considerando que a concentração inicial não muda... agora vamos descobrir a concentração dos produtos... chamaremos ela de X... então

$K_{ps}=[Ca^{2+}].[CO_3^{2-}]$

$K_{ps}=X.X$

$X=\sqrt{K_{ps}}$

$X=\sqrt{4.10^{-10}}$

$\boxed{X=2.10^{-5}~mol/L}$

agora...

$200mL=0,2L$

$MM_{CaCO_3}=100~g/mol$

$m_{CaCO_3}=MM_{CaCO_3}.[{CaCO_3}].0,2L$

$m_{CaCO_3}=100~g/mol.2.10^{-5}mol/L.0,2L$

$\boxed{\boxed{m_{CaCO_3}=4.10^{-4}~g}}$