O butano, C4H10, queima com o oxigênio do ar dando dióxido de carbono e água, segundo representação abaixo.
2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(g)
Qual é a quantidade máxima de dióxido de carbono, em mol, produzida na queima de 0,15 mol de C4H10?
Soluções para a tarefa
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Olá!!!
2 mol ------------------ 8 mol
2C4H10+ 13O2 → 8CO2 + 10H2O
0,15 mol ---------------- M
M = 0,15 mol • 8 mol / 2 mol
M = 1,2 / 2
M = 0,6 mol de CO2.
2 mol ------------------ 8 mol
2C4H10+ 13O2 → 8CO2 + 10H2O
0,15 mol ---------------- M
M = 0,15 mol • 8 mol / 2 mol
M = 1,2 / 2
M = 0,6 mol de CO2.
Respondido por
1
A quantidade de CO2 formada será de x = 0,6 mol de CO2.
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química.
Cálculo
O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
A reação balanceada da combustão do butano é:
2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 C(s) + 10 H2O(g)
Logo, temos, de acordo com a relação estequiométrica:
2 mol ------------------ 8 mol
0,15 mol ---------------- x
2x = 0,15 mol . 8 mol
2x = 1,2
x = 1,2 / 2
x = 0,6 mol de CO2
Mais sobre estequiometria em:
brainly.com.br/tarefa/2273986
Anexos:
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