Química, perguntado por KathillyRayanne, 1 ano atrás

O butano, C4H10, queima com o oxigênio do ar dando dióxido de carbono e água, segundo representação abaixo.

2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(g)

Qual é a quantidade máxima de dióxido de carbono, em mol, produzida na queima de 0,15 mol de C4H10?

Soluções para a tarefa

Respondido por MP39
13
Olá!!!

2 mol ------------------ 8 mol
2C4H10+ 13O2 → 8CO2 + 10H2O
0,15 mol ---------------- M

M = 0,15 mol • 8 mol / 2 mol

M = 1,2 / 2

M = 0,6 mol de CO2.
Respondido por LouiseSG
1

A quantidade de CO2 formada será de x = 0,6 mol de CO2.

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química.

Cálculo

O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

A reação balanceada da combustão do butano é:

2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 C(s) + 10 H2O(g)

Logo, temos, de acordo com a relação estequiométrica:

2 mol ------------------ 8 mol

0,15 mol ---------------- x

2x = 0,15 mol . 8 mol

2x = 1,2

x = 1,2 / 2

x = 0,6 mol de CO2

Mais sobre estequiometria em:

brainly.com.br/tarefa/2273986

Anexos:
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