Question

O butano (C4H10) é o principal componente
do gás de cozinha. Para manter uma chama
acesa em fogo baixo por 2 minutos, gasta-
-se, em média, 10 g desse reagente. Para essa
reação de combustão, indique a massa (em
grama) de dióxido de carbono (CO) e a quan-
tidade de matéria (em mol) de água líquida
produzidas.
ME AJUDEM​

Answer 1

Serão gerados 30,34 g de gás carbônico e 0,862 moles de água.

Primeiro vamos escrever a reação química balanceada:

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ ⇒ 8 CO₂ + 10 H₂O

Assim, 2 moles de gás butano forma 8 moles de gás carbônico e 10 moles de água.

Como a massa molar do gás butano é de 58 g/mol, temos que em 10 g do mesmo há 0,1724 moles, assim, haverá a formação de:

2 moles de gás butano ------ 8 moles de gás carbônico

0,1724 moles de gás butano ------ x

x = 0,6896 moles de gás carbônico

Como o gás carbônico tem uma massa 44 g/mol, 0,6896 moles corresponde a 30,34 g do mesmo.

Da mesma forma será gerado:

2 moles de gás butano ------ 10 moles de água

0,1724 moles de gás butano ------ y

y = 0,862 moles de água

Espero ter ajudado!