Question

O butano (C4H10) é o principal componente do gás de botijão. A equação não balanceada que representa sua queima é dada da seguinte forma:

C4H10 + 02 -----> CO2 + H2O

a) Que número de mols de O2 será gasto na queima de 3 mols de butano?

b) Quanto de massa de C4H10 será consumida para formar 100g de H2O?

Dados MM do C=12g/mol; MM do H=1g/mol; MM do O=16g/mol

Answer 1

Resposta:

a) 19,5 Mols de O2

b) 64,4 g de C4H10

Explicação:

O primeiro passo para se resolver uma questão como essa é fazer o balanceamento de massa:

C4H10 + (13/2)02 -----> 4CO2 + 5H2O

a) Pela equação balanceada acima sabemos que 1 Mol de Butano reage com 13/2 Mols de Oxigênio.

1 Mol C4H10 -------- 13/2 Mols de O2

3 Mols  ---------------   X

X= 19,5 Mols de O2

b) Usando-se novamente a equação balanceada, temos que 1 Mol de butano geram 5 Mols de água.

1 Mol de C4H10= 58 g

1 Mol H2O= 18 g

Aplicando-se uma regra de três obtemos:

58 g de C4H10 ------------- 5*18 g de H2O  

  Y  ------------------------------   100 g

 Y= 64,4 g de C4H10