.O bulbo de uma lâmpada de longa vida de 100 mL contém uma mistura de gases nobres: 2 · 10^-3 mol de argônio e 2 · 10^-4 mol de neônio. Determine a pressão, em mmHg, da mistura existente no bulbo, sabendo-se que a temperatura da lâmpada é igual a 27°C. Dado: 62,3 mmHg · L / mol · K.
( ) 37,0 mmHg
( ) 74,23 mmHg
( ) 102,80 mmHg
( ) 205,59 mmHg
( ) 411,18 mmHg
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Resposta:
P= 411,18 mmHg
Explicação:
Aplicar:
Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron
PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K
n= m1/MM1 onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar
Lembre que: K= 273,15 + ºC
Dados
V= 100 mL ==> V= 0,1 L = 10⁻¹
n(Ar) = 2 * 10⁻³ mol
n(Ne) = 2 * 10⁻⁴
nT= n(Ar) + n(Ne)= 2,2 *10⁻³
P= ?
t= 27 ºC ==> T= 273 + 27= 300 K
P= 2,2 *10⁻³ * 62,3 mmHg * L/mol * K * 300 K ÷ 10⁻¹ L
P= 41118 * 10⁻²
P= 411,18 mmHg
Perguntas interessantes
História,
6 meses atrás
Matemática,
6 meses atrás
Inglês,
6 meses atrás
Inglês,
8 meses atrás
Matemática,
8 meses atrás
História,
1 ano atrás
Artes,
1 ano atrás
Biologia,
1 ano atrás