Question

O bromato de potássio (KBrO3 (s)) era comumente utilizado no preparo do pão francês; no entanto, nos dias atuais, essa substância está proibida mesmo em pequenas quantidades. O bromato de potássio (KBr (s)) produzido era utilizado para proporcionar um aumento de volume no produto final devido à formação de O2
Qual a equação química balanceada da reação química descrita?​

Answer 1

A reação que ocorre é de decomposição.

O bromato de potássio ao ser adicionado no pão e aquecido sofre uma reação de decomposição formando brometo de potássio e gás oxigênio, como segue a reação química balanceada:

2 KBrO₃ ⇒ 2 KBr + 3 O₂

O gás oxigênio era responsável então pelo crescimento da massa devido sua expansão. Ele foi proibido pois o bromato é cancerígeno e caso a massa de pão não seja aquecida o suficiente, pode restar vestígios do mesmo no alimento, sendo prejudicial a saúde.

Espero ter ajudado!