Question

O bromato de potássio, cujo uso na panificação é contestado, apresenta a
seguinte equação de decomposição:
2KBrO3(s) → KBr(s) + O2(g)
Ajustando a equação acima, o volume de oxigênio, nas CNTP, produzido a partir de
0,5 mol de bromato de potássio é
a) 5,6L
b) 11,2L
c)16,8L
d)22,4L
e)67,2L​

Answer 1

O volume de oxigenio que sera produzido a partir de 0,5 mol de bromato de potassio sera de 16,8 L.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

A reacao do exercicio, balanceada, e a seguinte:

2KBrO₃(s) → 2KBr(s) + 3O₂(g)

Vamos aos dados iniciais:

- O exercicio deseja saber o volume de oxigenio, na CNTP produzido a partir de 0,5 mol de KBrO₃:

Por regra de tres, temos:

2 mols de KBrO₃ - 3 mols de O₂

0,5 mol de KBrO₃ - x mol de O₂

2x = 1,5

x = 0,75 mol.

Portanto sao produzidos 0,75 mol de O₂.

Lembrando que nas CNTP (Condicoes normais de temperatura e pressao), 1 mol de gas ocupa sempre 22,4 L, fazendo outra regra de tres, temos:

1 mol - 22,4 L

0,75 mol - x

x = 16,8 L

Portanto o volume de oxigenio que sera produzido a partir de 0,5 mol de bromato de potassio sera de 16,8 L.