) "O Brasil avançou muito na técnica dos balões meteorológicos, que em geral sobem até a estratosfera (entre 7 e 17 até 50 km de altitude), mas podem chegar à mesosfera (entre 50 a 85 km de altitude). As sondas (sensores que transmitem informações em tempo real) que os balões transportam medem a pressão atmosférica, a temperatura e a umidade relativa do ar, em altitude. " Um balão meteorológico contendo Hélio está a 23 °C. Um segundo balão contém o gás Hidrogênio e está localizado em uma região a 0 °C. Sobre estes balões podemos dizer que: I- Os dois balões teriam o mesmo volume, somente com o número de mols diferentes, a uma mesma pressão. II- Os dois balões com mesmo volume e mesmo número de mols, teriam pressões iguais. III- Tendo os balões a mesma pressão e volume, o balão de He teria um número de mols maior. É correto o que se afirma em: Alternativas: a) I, apenas. B) III, apenas. C) II e III, apenas. D) I e II, apenas. E) I, II e III
Soluções para a tarefa
A alternativa a) é a correta. Somente a afirmativa I está correta. Para os dois gases terem o mesmo volume em temperaturas diferentes o número de mols deve também ser diferente.
Lei dos gases
A lei ideal dos gases, também chamada de equação geral dos gases, é a equação do estado de um gás ideal hipotético. É uma boa aproximação do comportamento de muitos gases em muitas condições, embora tenha várias limitações. Utilizamos a seguinte equação geral para lei dos gases.
PV=nRT
Analisando as afirmações temos que:
I. Correta. Para ter o mesmo volume em temperaturas diferentes o mol dos gases também deve ser diferente.
II. Incorreta. Os dois balões tendo volume e número de mols iguais teriam a pressão diferente por conta da diferença de temperatura.
III. Incorreta. Para ter a mesma pressão e volume o balão de H teria que ter um número de mols maior pelo fato de estar em uma temperatura menor que a do He.
Portando, somente a afirmação I está correta. Alternativa a).
Saiba mais sobre lei dos gases, aqui:
brainly.com.br/tarefa/23315953
#SPJ4