Question

o boro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 10B (massa de 10,01 u) e 11B (massa de 11,01 u). Se a massa atômica do boro é 10,81 u, quais são as abundâncias relativas dos dois isótopos?
Me ajudem por favor

Answer 1

Amigo, como temos dois isótopos, use a seguinte técnica:

Diga que a abundância do 10B é de X%, e a do 11B é de (100 - X)%.

Com isso em mente, basta calcular a média ponderada:

[X * 10,01 + (100 - X) * 11,01] / 100 = 10,81
10,01X + 1101 - 11,01X = 1081
X = 20

Portanto, a porcentagem de 10B é 20%, e a de 11B é 80%. :)

Answer 2

Resposta:

Diga que a abundância do 10B é de X%, e a do 11B é de (100 - X)%.

Com isso em mente, basta calcular a média ponderada:

[X * 10,01 + (100 - X) * 11,01] / 100 = 10,81

10,01X + 1101 - 11,01X = 1081

X = 20

Portanto, a porcentagem de 10B é 20%, e a de 11B é 80%. :)

Explicação: