Question

o boro natural tem 2 isotopos de massa 10,2 e 11,02. Sabendo que a massa atomica do boro é 10,81 Determina as percentagens de abundancia relativa dos seus isotopos. ​

Answer 1

A soma da massa atômica do boro é da pela média ponderada das massas de seus isótopos com sua fração de abundância:

10,81= 10,2X + [ 11,2 (1- X)]

10,81= 10,2X + 11,02 - 11,02X

10,81= -0,82X + 11,02

0,82X= 11,02-10,81

X= 0,476*100= 47,6% de Boro^10,2

Boro^11,02

100-47,6= 52,3%