Question

O bicarbonato de sódio(NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma. Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução de ácido sulfúrico, em compartimentos separados.Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação:
2NaHCO3 + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

Se 196g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente NaHCO3,o volume de CO2 gasoso liberado (em litro), nas CNTP,é de:

a) 4,48L
b) 8,96L
c) 44,8L
d) 89,6L

Answer 1

De acordo com a reação :

2NaHCO3 + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

1 mols de H2SO4 reage formando 2 mols de CO2 , logo

H2SO4~CO2 (~ quer dizer proporcional)
1 mols ---2mols

Como sabemos a massa molar do ácido sulfurico é 98g/mol e o volume correspondente a um mol nas CNTP é 22,4 litros , Assim:

H2SO4~CO2
96 ------ 2.22,4
196 -------- X 

X= 89,6 litros ( Alternativa D)

Answer 2

Se 196g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente NaHCO3, o volume de CO2 gasoso liberado (em litro), nas CNTP, é de 89,6 L (Alternativa D)

A reação balanceada adequadamente é: 2NaHCO3 + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

• Assim:

1 mol de H2SO4 reage formando 2 moles de CO2:

1 mol ------------------ 2 moles

A massa molar do ácido sulfúrico é 98 g/mol (2 + 32 + 64) e o volume correspondente a um mol nas CNTP é 22,4 litros , Assim:

98 gramas ------ 2.22,4

196 gramas -------- X  

X= 89,6 litros ( Alternativa D)

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