Question

O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é usado como antiácido para tratar a
acidez do estômago. Para essa finalidade, um paciente tomou um copo
de água (200 mL) contendo 8,4 g de NaHCO3. A concentração
CORRETA de NaHCO3, em g/L e em mol/L, no copo de água,
respectivamente, é:

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

M (molaridade) = ? (mol/L)
V (volume) = 200 mL → 0,2 L
m (massa) = 8,4 g
MM (massa molar de NaHCO3)
Na = 1*23 = 23 u
H = 1*1 = 1 u
C = 1*12 = 12 u
O = 3*16 = 48 u
---------------------------------
MM (massa molar de NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol

Agora, aplicamos os dados encontrados à fórmula da molaridade:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$M = \dfrac{8,4}{84*0,2}$

$M = \dfrac{8,4}{16,8}$

$\boxed{\boxed{M = 5\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Agora, vamos encontrar a Concentração Comum, vejamos:

$C = \dfrac{m}{V}$

$C = \dfrac{8,4\:g}{0,2\:L}$

$\boxed{\boxed{C = 42\:g/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$


Espero ter ajudado!